Las concentraciones de OH- en cierta solución amoniacal para limpieza doméstica es 0.0025M. Calcula la concentración de iones H+ y pH.

Para calcular a concentração de íons H+ em uma solução, podemos usar a equação da constante de ionização da água. A constante de ionização da água (Kw) é igual a 1,0 x 10^-14 a 25°C. Kw = [H+][OH-] Sabendo que a concentração de OH- é 0,0025 M, podemos substituir na equação: 1,0 x 10^-14 = [H+][0,0025] Agora, podemos isolar [H+] e calcular sua concentração: [H+] = (1,0 x 10^-14) / 0,0025 [H+] = 4,0 x 10^-12 M Agora, para calcular o pH, podemos usar a fórmula: pH = -log[H+] pH = -log(4,0 x 10^-12) pH ≈ 11,4 Portanto, a concentração de íons H+ é de aproximadamente 4,0 x 10^-12 M e o pH da solução é cerca de 11,4.