8.4. Para disolver 6,00x10-2 g de sulfato de plomo (II) se necesitan 2,00 L de agua. Halla su Kps.

Para calcular o Kps (produto de solubilidade) do sulfato de chumbo (II), precisamos usar a fórmula do Kps e os dados fornecidos. A fórmula do Kps é: Kps = [Pb2+][SO42-] A partir da equação química do sulfato de chumbo (II), sabemos que 1 mol de sulfato de chumbo (II) produz 1 mol de íons chumbo (Pb2+) e 1 mol de íons sulfato (SO42-). A massa molar do sulfato de chumbo (II) é 303,26 g/mol. Portanto, 6,00x10-2 g é igual a 6,00x10-5 mol. A concentração dos íons chumbo (Pb2+) é igual à concentração inicial, que é igual ao número de mols dividido pelo volume em litros: [Pb2+] = (6,00x10-5 mol) / (2,00 L) = 3,00x10-5 mol/L A concentração dos íons sulfato (SO42-) é igual à concentração inicial, que também é igual ao número de mols dividido pelo volume em litros: [SO42-] = (6,00x10-5 mol) / (2,00 L) = 3,00x10-5 mol/L Agora, podemos substituir esses valores na fórmula do Kps: Kps = (3,00x10-5 mol/L) * (3,00x10-5 mol/L) = 9,00x10-10 Portanto, o valor do Kps para o sulfato de chumbo (II) é 9,00x10-10.