95.- Una disolución saturada de yoduro de plomo(II) (PbI2) en agua tiene una concentración de 0,56 gL−1. Calcule: a) El producto de solubilidad, K...

Para calcular o produto de solubilidade (Ks) do iodeto de chumbo(II) (PbI2), precisamos usar a concentração da solução saturada fornecida. O Ks é calculado multiplicando as concentrações dos íons presentes na solução saturada, elevadas aos seus coeficientes estequiométricos na equação de dissociação. A equação de dissociação do PbI2 é: PbI2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2I-(aq) A concentração do íon Pb2+ é igual à concentração do PbI2, pois a dissociação é de 1:1. Portanto, a concentração do Pb2+ é 0,56 g/L. A concentração do íon I- é igual a duas vezes a concentração do PbI2, pois a dissociação é de 1:2. Portanto, a concentração do I- é 2 * 0,56 g/L = 1,12 g/L. Agora, podemos calcular o Ks: Ks = [Pb2+][I-]^2 Ks = (0,56 g/L)(1,12 g/L)^2 Realizando os cálculos, encontramos o valor do Ks.