0,8 mois de um gás ideal são postos dentro de um recipiente cúbico de to c de aresta e temperatura a 57°C, determine .....?

Para determinar a pressão exercida pelo gás nas paredes do cubo, podemos utilizar a equação do gás ideal, que relaciona pressão (P), volume (V), número de mols (n) e temperatura (T). A equação é dada por: PV = nRT Onde R é a constante dos gases ideais. Primeiro, vamos converter a temperatura para Kelvin, já que a escala Kelvin é utilizada na equação do gás ideal. Para isso, basta somar 273,15 à temperatura em graus Celsius: T = 57°C + 273,15 = 330,15 K Agora, vamos converter a aresta do cubo para metros, já que a unidade do volume deve estar em metros cúbicos: V = (16 cm)^3 = (0,16 m)^3 = 0,004096 m³ Substituindo os valores na equação do gás ideal, temos: P * 0,004096 m³ = 0,8 mol * R * 330,15 K Agora, precisamos conhecer o valor da constante dos gases ideais (R). Para isso, utilizamos o valor de R = 8,314 J/(mol·K). Substituindo o valor de R na equação, temos: P * 0,004096 m³ = 0,8 mol * 8,314 J/(mol·K) * 330,15 K Agora, podemos resolver a equação para encontrar o valor da pressão (P): P = (0,8 mol * 8,314 J/(mol·K) * 330,15 K) / 0,004096 m³ Calculando essa expressão, encontramos o valor da pressão exercida pelo gás nas paredes do cubo.