Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se constan...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte, que estabelece que a pressão de um gás é inversamente proporcional ao volume ocupado por ele, desde que a temperatura seja mantida constante. Podemos escrever a relação matemática da seguinte forma: P1.V1 = P2.V2, onde P1 e V1 são a pressão e o volume iniciais, respectivamente, e P2 e V2 são a pressão e o volume finais, respectivamente. No caso do problema, temos que o volume do gás aumentou de 20 cm para 40 cm, ou seja, ele aumentou 8 vezes. Portanto, podemos escrever que V2 = 8.V1. Substituindo na equação da Lei de Boyle-Mariotte, temos: P1.V1 = P2.V2 0,8 atm . V1 = P2 . 8.V1 P2 = 0,1 atm Portanto, a nova pressão do gás é de 0,1 atm, o que corresponde à alternativa A. A pressão do gás diminuiu 8 vezes em relação à pressão inicial, o que confirma a alternativa II. As alternativas III e IV estão incorretas.