Determine aplicando la Ley de Hess la ΔH de reacción de la siguiente: Cl (g) + C H (g) →C H Cl (L) Sabiendo que: 4HCl (g) + O (g) → 2Cl (g) + 2...

Para determinar a variação de entalpia (ΔH) da reação Cl(g) + CH(g) → CHCl(L) utilizando a Lei de Hess, podemos somar as equações químicas fornecidas, multiplicando-as pelos coeficientes estequiométricos apropriados para igualar as substâncias envolvidas: 1) 4HCl(g) + O2(g) → 2Cl2(g) + 2H2O(L) ΔH = -202,4 kJ/mol 2) 2HCl(g) + CH4(g) + 1/2O2(g) → CHCl3(L) + H2O(L) ΔH = -318,7 kJ/mol Agora, vamos inverter a segunda equação e multiplicá-la por 2 para igualar o número de mols de HCl: 3) -2HCl(g) - 2CH4(g) - O2(g) → -2CHCl3(L) - 2H2O(L) ΔH = 637,4 kJ/mol Agora, somamos as equações 1 e 3 para obter a equação da reação desejada: 4) 4HCl(g) + O2(g) + -2HCl(g) - 2CH4(g) - O2(g) → 2Cl2(g) + 2H2O(L) + -2CHCl3(L) - 2H2O(L) Simplificando a equação: 4HCl(g) - 2HCl(g) + O2(g) - 2CH4(g) → 2Cl2(g) - 2CHCl3(L) Agora, somamos as variações de entalpia das equações 1 e 3 para obter a variação de entalpia da equação 4: ΔH = -202,4 kJ/mol + 637,4 kJ/mol = 435 kJ/mol Portanto, a resposta correta é a alternativa: a. -217,5 kJ/mol