La entalpía de reacción estándar (ΔH°) para la hidrogenación del propeno (CH2= CHCH3) (g) es –124 kJ mol-1 a 298 K. El ΔH° de combustión del propan...

Para calcular o ΔH° de combustão do propeno, podemos usar a lei de Hess, que afirma que a variação de entalpia de uma reação é a mesma, independentemente do caminho seguido. Primeiro, vamos escrever a equação balanceada para a hidrogenação do propeno: CH2=CHCH3 (g) + H2 (g) -> CH3CH2CH3 (g) A entalpia de reação padrão (ΔH°) para essa reação é -124 kJ mol-1. Agora, vamos escrever a equação balanceada para a combustão do propano: CH3CH2CH3 (g) + 5O2 (g) -> 3CO2 (g) + 4H2O (l) A entalpia de reação padrão (ΔH°) para essa reação é -2220 kJ mol-1. Observe que a água (H2O) é um dos produtos da reação de combustão e sua entalpia de formação padrão (ΔH°f) é -286 kJ mol-1. Agora, vamos usar a lei de Hess para calcular o ΔH° de combustão do propeno: ΔH° = ΣΔH°f(produtos) - ΣΔH°f(reagentes) ΔH° = [3ΔH°f(CO2) + 4ΔH°f(H2O)] - [ΔH°f(CH3CH2CH3) + 5ΔH°f(O2)] Substituindo os valores conhecidos: ΔH° = [3(0) + 4(-286)] - [(-2220) + 5(0)] ΔH° = -1144 - (-2220) ΔH° = -1144 + 2220 ΔH° = 1076 kJ mol-1 Portanto, o ΔH° de combustão do propeno é de -1076 kJ mol-1.