20- Calcule la concentración de H+ en una disolución acuosa preparada mezclando 200 ml de NaF 0.10 M y 100 ml de HF 0,05 M sabiendo que la Ka del H...

Para calcular a concentração de H+ na solução, podemos usar a equação do equilíbrio ácido-base: HF + H2O ⇌ H3O+ + F- A partir daí, podemos montar a tabela de concentrações iniciais, mudanças e equilíbrio: | | HF | H2O | H3O+ | F- | |----------------|----------|----------|----------|----------| | Inicial | 0,05 M | - | 0 | - | | Mudança | -x | - | +x | +x | | Equilíbrio | 0,05-x | - | x | x | Sabemos que a constante de dissociação ácida (Ka) do HF é 7,2 x 10^-4. Portanto, podemos escrever a expressão para Ka: Ka = [H3O+][F-] / [HF] Substituindo as concentrações em equilíbrio na expressão de Ka: 7,2 x 10^-4 = x * x / (0,05 - x) Como a concentração de HF é muito maior do que a concentração de H3O+ no equilíbrio, podemos aproximar (0,05 - x) para 0,05: 7,2 x 10^-4 = x^2 / 0,05 Multiplicando ambos os lados por 0,05: 0,05 * 7,2 x 10^-4 = x^2 0,036 x 10^-4 = x^2 x^2 = 0,036 x 10^-4 x = √(0,036 x 10^-4) x ≈ 1,897 x 10^-3 Portanto, a concentração de H+ na solução é aproximadamente 1,897 x 10^-3 M. Dentre as alternativas fornecidas, a resposta correta seria a letra c) 1,8 x 10^-4 M.