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Vamos verificar se os valores de [H3O+], [OH-], pH e pOH estão corretos para cada uma das soluções da tabela: - Para a solução de HNO3: - [H3O+] = 0,05 M (correto) - [OH-] = 2,00·10-13 M (correto) - pH = 1,30 (correto) - pOH = 12,70 (correto) - Para a solução de HBr: - [H3O+] = 10-3 M (correto) - [OH-] = 10-11 M (correto) - pH = 3 (correto) - pOH = 11 (correto) - Para a solução de LiOH: - [H3O+] = 2,33·10-13 M (correto) - [OH-] = 0,043 M (correto) - pH = 12,63 (correto) - pOH = 1,37 (correto) - Para a solução de KOH: - [H3O+] = 10-12 M (incorreto, deveria ser 10-2 M) - [OH-] = 0,01 M (correto) - pH = 12 (incorreto, deveria ser 2) - pOH = 2 (correto) - Para a solução de Ba(OH)2: - [H3O+] = 5·10-12 M (incorreto, deveria ser 10-14 M) - [OH-] = 2·10-3 M (correto) - pH = 11,30 (incorreto, deveria ser 2,70) - pOH = 2,70 (correto) Portanto, os valores de [H3O+], [OH-], pH e pOH estão corretos para as soluções de HNO3, HBr, LiOH e Ba(OH)2, mas estão incorretos para a solução de KOH.
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