Las diluciones de peróxido de hidrógeno son consideradas como seguras por las principales agencias sanitarias del mundo. Este compuesto ha sido uti...

Para calcular o percentual de impurezas no permanganato de potássio, podemos usar a equação estequiométrica da reação e os dados fornecidos. Primeiro, vamos calcular o número de mols de peróxido de hidrogênio (H2O2) usando a massa e a pureza do composto: Massa de H2O2 = 78 g Pureza de H2O2 = 34% Mols de H2O2 = (massa de H2O2 * pureza de H2O2) / massa molar de H2O2 A massa molar do H2O2 é 34 g/mol. Mols de H2O2 = (78 g * 0,34) / 34 g/mol Mols de H2O2 = 0,78 mol Agora, vamos usar a equação estequiométrica para determinar o número de mols de permanganato de potássio (KMnO4) necessário para reagir com o H2O2: 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 -> 2 MnSO4 + 5 O2 + 8 H2O + K2SO4 A partir da equação, podemos ver que 5 mols de H2O2 reagem com 2 mols de KMnO4. Mols de KMnO4 = (5 mols de H2O2 * 0,78 mol de KMnO4) / 2 mols de H2O2 Mols de KMnO4 = 1,95 mol Agora, vamos calcular a concentração do KMnO4: Concentração de KMnO4 = (1,95 mol) / (4,152 L) Concentração de KMnO4 = 0,47 M Finalmente, podemos calcular o percentual de impurezas no permanganato de potássio: Percentual de impurezas = (concentração de KMnO4 / concentração teórica de KMnO4) * 100 A concentração teórica de KMnO4 é 3,83N, o que corresponde a 3,83 mol/L. Percentual de impurezas = (0,47 M / 3,83 M) * 100 Percentual de impurezas = 12,27% Portanto, a resposta correta é a alternativa D) 12,27%.