37. El peróxido de bario se descompone a temperaturas altas. Si el oxígeno liberado al calentar 10 g de peróxido de bario se recoge en un recipient...

Para calcular a pressão do oxigênio no recipiente, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de substância. Primeiro, precisamos converter a temperatura de 27°C para Kelvin, adicionando 273.15: T = 27°C + 273.15 = 300.15 K Em seguida, podemos usar a fórmula da Lei dos Gases Ideais: PV = nRT Onde: P = pressão (que queremos encontrar) V = volume (1 litro, convertido para litros) n = quantidade de substância (calculada a partir da massa molar do peróxido de bário) R = constante dos gases ideais (0.0821 L.atm/mol.K) T = temperatura em Kelvin Agora, vamos calcular a quantidade de substância (n) do peróxido de bário. Para isso, precisamos conhecer a massa molar do peróxido de bário (BaO2). A massa molar do bário (Ba) é 137.33 g/mol e a do oxigênio (O2) é 32.00 g/mol. Portanto, a massa molar do peróxido de bário é: M = (1 x 137.33) + (2 x 32.00) = 201.33 g/mol Agora, podemos calcular a quantidade de substância (n) usando a fórmula: n = massa / massa molar n = 10 g / 201.33 g/mol ≈ 0.0497 mol Agora, podemos substituir os valores na fórmula da Lei dos Gases Ideais: P x 1 = 0.0497 mol x 0.0821 L.atm/mol.K x 300.15 K P = (0.0497 x 0.0821 x 300.15) / 1 P ≈ 1.23 atm Portanto, a resposta correta é a alternativa c) 1,23 atm.