39. Cuál es la Fórmula empírica de un compuesto formado por: Sodio (Na) 29,12%, Azufre (S) 40,50% y Oxigeno(O) 30,30% a. NaSO b. Na2S2O2 c. Na2S2...

Para determinar a fórmula empírica de um composto, é necessário converter as porcentagens em proporções molares. Primeiro, vamos converter as porcentagens em gramas: - Sódio (Na): 29,12 g - Enxofre (S): 40,50 g - Oxigênio (O): 30,30 g Em seguida, vamos determinar as proporções molares dividindo as massas pelo peso atômico de cada elemento: - Sódio (Na): 29,12 g / 22,99 g/mol = 1,27 mol - Enxofre (S): 40,50 g / 32,07 g/mol = 1,26 mol - Oxigênio (O): 30,30 g / 16,00 g/mol = 1,89 mol Agora, vamos simplificar as proporções molares dividindo todos os valores pelo menor número de mols, que é 1,26: - Sódio (Na): 1,27 mol / 1,26 mol ≈ 1 mol - Enxofre (S): 1,26 mol / 1,26 mol = 1 mol - Oxigênio (O): 1,89 mol / 1,26 mol ≈ 1,5 mol A fórmula empírica é determinada pelos subscritos dos elementos na menor proporção. Portanto, a fórmula empírica do composto é NaSO. A alternativa correta é a letra a) NaSO.