a) Se han disociado: [CH3–COOH]d = α [CH3–COOH]0 = 9,90×10−3 molCH3–COOH dis. / mol CH3–COOH inic. * 0,101 mol CH3–COOH inic. / 1 dm^3 disolución =...

a) Se han disociado:
[CH3–COOH]d = α [CH3–COOH]0 = 9,90×10−3 molCH3–COOH dis. / mol CH3–COOH inic. * 0,101 mol CH3–COOH inic. / 1 dm^3 disolución = 1,00×10−3 mol CH3–COOH dis. / dm^3 disolución
Teniendo en cuenta que el ácido etanoico es un ácido débil, se disociará en agua según la ecuación:
CH3–COOH (aq) ⇄ H+ (aq) + CH3–COO– (aq)
Concentración CH3–COOH ⇄ H+ CH3–COO–
[CH3–COOH]0 inicial = 0,101 mol/dm^3
[CH3–COOH]d disociada o formada = 1,00×10–3 mol/dm^3
[CH3–COOH]e en el equilibrio = 0,101 – 1,00×10–3 = 0,100 mol/dm^3
pH = –log[H+] = –log(1,00×10–3) = 3,00