Cuando el cloruro amónico se calienta a 275 ºC en un recipiente cerrado de 1 litro, se descompone alcanzándose el equilibrio: NH4Cl(s)<==>HCl(g)+NH...

Para resolver esse problema, precisamos usar a fórmula do equilíbrio químico e a relação entre as concentrações dos produtos e reagentes. No caso, temos a seguinte equação: NH4Cl(s) ⇌ HCl(g) + NH3(g) A constante de equilíbrio Kp é dada como 1,04 x 10^-2 atm^2. Sabemos que a quantidade inicial de NH4Cl é de 0,98 gramas. Precisamos encontrar a quantidade de NH4Cl que permanecerá sem decompor no equilíbrio. Para isso, vamos considerar que x gramas de NH4Cl se decomporão no equilíbrio. Portanto, a quantidade de NH4Cl que permanecerá sem decompor será (0,98 - x) gramas. Agora, podemos usar a fórmula do equilíbrio químico para relacionar as concentrações dos produtos e reagentes: Kp = (P(HCl) * P(NH3)) / P(NH4Cl) Como estamos trabalhando com um recipiente fechado de 1 litro, podemos considerar que as pressões parciais são iguais às concentrações. Substituindo os valores conhecidos na fórmula do equilíbrio, temos: 1,04 x 10^-2 = (P(HCl) * P(NH3)) / P(NH4Cl) Agora, vamos considerar que a pressão parcial do HCl e do NH3 são iguais, então podemos representá-las como P. 1,04 x 10^-2 = P^2 / (0,98 - x) Multiplicando ambos os lados da equação por (0,98 - x), temos: 1,04 x 10^-2 * (0,98 - x) = P^2 0,010192 - 0,0104x + 0,0104x^2 = P^2 0,0104x^2 - 0,0104x + 0,010192 = P^2 Agora, vamos considerar que a pressão parcial é igual à pressão total, que é a soma das pressões parciais dos produtos e reagentes: P^2 = P(HCl) + P(NH3) + P(NH4Cl) P^2 = P + P + P(NH4Cl) P^2 = 3P + P(NH4Cl) Substituindo o valor de P^2 na equação anterior, temos: 0,0104x^2 - 0,0104x + 0,010192 = 3P + P(NH4Cl) 0,0104x^2 - 0,0104x + 0,010192 = 3P + P(0,98 - x) 0,0104x^2 - 0,0104x + 0,010192 = 3P + 0,98P - Px Agora, vamos simplificar a equação: 0,0104x^2 - 0,0104x + 0,010192 = 3P + 0,98P - Px 0,0104x^2 - 0,0104x + 0,010192 = 3,98P - Px 0,0104x^2 - 0,0104x + 0,010192 = (3,98 - P)x Agora, vamos igualar os coeficientes de x: 0,0104 = 3,98 - P P = 3,98 - 0,0104 P = 3,9696 Agora, podemos substituir o valor de P na equação original para encontrar o valor de x: 0,0104x^2 - 0,0104x + 0,010192 = (3,98 - 3,9696)x 0,0104x^2 - 0,0104x + 0,010192 = 0,0104x 0,0104x^2 - 0,0208x + 0,010192 = 0 Resolvendo essa equação do segundo grau, encontramos o valor de x, que representa a quantidade de NH4Cl que se decomporá no equilíbrio. A quantidade de NH4Cl que permanecerá sem decompor será (0,98 - x) gramas.