45.- Se introduce en un matraz de 2 litros una mezcla de 2 moles de Br2 y 2 moles de Cl2 se produce la reacción: Br2(g) + Cl2(g) 2BrCl(g). Cuando s...

Para calcular a constante de equilíbrio (K) para a reação dada, é necessário utilizar a expressão da constante de equilíbrio e os valores fornecidos. A expressão da constante de equilíbrio para a reação é: K = [BrCl]^2 / ([Br2] * [Cl2]) Sabemos que o equilíbrio foi estabelecido quando 9,8% do bromo foi consumido. Isso significa que restam 90,2% do bromo inicial. Portanto, a concentração de Br2 no equilíbrio é 0,902 * 2 moles / 2 litros = 0,902 mol/L. Agora, podemos substituir os valores na expressão da constante de equilíbrio: K = ([BrCl]^2) / ([Br2] * [Cl2]) K = (0,098 * 2 mol/L)^2 / (0,902 mol/L * 2 mol/L) K = 0,0472 Portanto, a constante de equilíbrio (K) para a reação é igual a 0,0472.