Se introducen 0,1 moles de SbCl5 en un recipiente de 1 litro, se calientan a 182 ºC y se produce su disociación SbCl5 (g) ⁠ SbCl3 (g) + Cl2 (g) que...

(a) Para calcular a constante de equilíbrio Kc, utilizamos a expressão: Kc = [SbCl3] * [Cl2] / [SbCl5] Sabemos que, no equilíbrio, a quantidade de SbCl5 é de 0,087 moles. Como a reação é 1:1 entre SbCl5 e SbCl3, a quantidade de SbCl3 também será de 0,087 moles. Além disso, como a reação é 1:1 entre SbCl5 e Cl2, a quantidade de Cl2 também será de 0,087 moles. Substituindo esses valores na expressão de Kc, temos: Kc = (0,087 * 0,087) / 0,087 = 0,087 Portanto, a constante de equilíbrio Kc é igual a 0,087. (b) Se aumentarmos o volume de 1 para 3 litros, mantendo a temperatura constante, a concentração de SbCl5 permanecerá a mesma, pois a quantidade de matéria não se altera. No entanto, a concentração de SbCl3 e Cl2 diminuirá pela diluição. (c) A pressão total da mistura nas condições finais do item (b) será a mesma que a pressão parcial de Cl2, pois a reação é 1:1 entre SbCl5 e Cl2. Portanto, a pressão total será igual à pressão parcial de Cl2.