94.- Para la reacción de disociación de N2O4 gaseoso, N2O4(g) 2 NO2(g), la constante de equilibrio KP vale 2,49 a 60ºC. a) Sabiendo que la presión...

a) Para calcular o grau de dissociação do N2O4, precisamos usar a fórmula do equilíbrio químico e a constante de equilíbrio KP. A reação de dissociação é N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). A constante de equilíbrio KP é dada como 2,49. Sabemos que a pressão total no equilíbrio é de 1 atm. Vamos chamar o grau de dissociação de x. Assim, a pressão parcial do N2O4 será (1 - x) atm e a pressão parcial do NO2 será (2x) atm. Usando a expressão da constante de equilíbrio KP, temos: KP = (pressão parcial do NO2)² / (pressão parcial do N2O4) 2,49 = (2x)² / (1 - x) Resolvendo essa equação, encontramos o valor de x, que é o grau de dissociação do N2O4. b) Para determinar o valor de KC, que é a constante de equilíbrio em termos de concentração, precisamos usar a relação entre KP e KC. A relação entre KP e KC é dada pela fórmula: KP = KC(RT)^(∆n), onde R é a constante dos gases ideais e ∆n é a variação no número de mols dos produtos menos o número de mols dos reagentes. Nesse caso, como temos 2 mols de NO2 e 1 mol de N2O4, ∆n = 2 - 1 = 1. Substituindo os valores na fórmula, temos: 2,49 = KC(RT)^1 Agora, precisamos conhecer o valor da constante dos gases ideais (R) e a temperatura (T) para calcular KC. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.