En un recipiente de 5 litros se introduce 1 mol de SO2 y 1 mol de O2. Se calienta a 727 ºC, con lo que tiene lugar la reacción: 2 SO2 + O2 ⭑ 2 SO3....

Para calcular a concentração de SO2 no equilíbrio, precisamos considerar a estequiometria da reação. Inicialmente, temos 1 mol de SO2 e 1 mol de O2, e a reação ocorre na proporção de 2 mol de SO2 para 1 mol de O2. Após o equilíbrio, sabemos que foram formados 0,150 moles de SO3. Como a reação ocorre na proporção de 2 mol de SO2 para 2 mol de SO3, podemos concluir que também foram consumidos 0,150 moles de SO2. Portanto, a concentração de SO2 no equilíbrio é de 0,150 moles dividido pelo volume do recipiente, que é de 5 litros. Para calcular a constante de equilíbrio Kc a 727 ºC, precisamos utilizar a expressão da constante de equilíbrio, que é dada pela razão entre as concentrações dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos e as concentrações dos reagentes elevadas aos seus coeficientes estequiométricos. Nesse caso, a expressão fica: Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 * [O2]) Porém, para calcular o valor numérico de Kc, é necessário conhecer a concentração de O2 no equilíbrio. Como essa informação não foi fornecida na pergunta, não é possível calcular o valor de Kc.