10 (Puc-Campinas-SP) Dadas as equações termoquímicas: S(s) + O2(g) SO2(g) ∆H1 = – 297kJ/mol S(s) + 3/2 O2(g) SO3(g) ∆H2 = – 396kJ/mol Pode-s...
10 (Puc-Campinas-SP) Dadas as equações termoquímicas:
S(s) + O2(g) SO2(g) ∆H1 = – 297kJ/mol
S(s) + 3/2 O2(g) SO3(g) ∆H2 = – 396kJ/mol
Pode-se concluir que a reação:
SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g)
tem ∆H, em kJ/mol, igual a:
a) +693 b) –693 c) +99,0 d) –99,0 e) +44,5
a) +693
b) –693
c) +99,0
d) –99,0
e) +44,5
S(s) + O2(g) SO2(g) ∆H1 = – 297kJ/mol
S(s) + 3/2 O2(g) SO3(g) ∆H2 = – 396kJ/mol
Pode-se concluir que a reação:
SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g)
tem ∆H, em kJ/mol, igual a:
a) +693 b) –693 c) +99,0 d) –99,0 e) +44,5
a) +693
b) –693
c) +99,0
d) –99,0
e) +44,5
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💡 1 Resposta
Ed 
Para encontrar o ∆H da reação SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g), é necessário somar as equações termoquímicas dadas. Multiplicando a primeira equação por 1/2, temos: 1/2 S(s) + 1/2 O2(g) → 1/2 SO2(g) ∆H1 = -148,5 kJ/mol Somando a segunda equação com a primeira multiplicada por 1/2, temos: 1/2 S(s) + 3/2 O2(g) → 1/2 SO2(g) + SO3(g) ∆H = -148,5 kJ/mol - 396 kJ/mol ∆H = -544,5 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra d) -99,0 kJ/mol.
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