En un recipiente de 10 litros se introducen 0,53 moles de nitrógeno y 0,49 moles de hidrógeno. Se calienta la mezcla a 527 ºC, estableciéndose el e...

Para determinar o valor da constante de equilíbrio, Kc, podemos usar a expressão da lei de ação das massas: Kc = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3) Sabemos que a quantidade de amônia formada é de 0,06 moles. No início, tínhamos 0,53 moles de nitrogênio e 0,49 moles de hidrogênio. Portanto, as concentrações iniciais são: [N2] = 0,53 moles / 10 L = 0,053 M [H2] = 0,49 moles / 10 L = 0,049 M [NH3] = 0,06 moles / 10 L = 0,006 M Substituindo esses valores na expressão de Kc, temos: Kc = (0,006 M)^2 / ((0,053 M) * (0,049 M)^3) Calculando esse valor, obtemos o valor da constante de equilíbrio, Kc. Para calcular a pressão total exercida pela mistura gasosa em equilíbrio, podemos usar a lei dos gases ideais: PV = nRT Sabemos que o volume é de 10 litros, a temperatura é de 527 ºC (que deve ser convertida para Kelvin) e as quantidades de mols de nitrogênio e hidrogênio são, respectivamente, 0,53 e 0,49 moles. Podemos calcular a pressão parcial de cada gás usando a fórmula: P = (n * R * T) / V Somando as pressões parciais dos gases, obtemos a pressão total exercida pela mistura gasosa em equilíbrio.