El óxido de titanio (IV) se calienta en corriente de hidrógeno perdiendo algo de oxígeno. Si después de calentar 1.598 g de TiO2 el peso se reduce ...

Para determinar la fórmula del producto final, primero necesitamos calcular la cantidad de oxígeno que se ha perdido durante el calentamiento. Dado que el peso se reduce en 0.16 g, podemos decir que esa cantidad corresponde a la pérdida de oxígeno. La masa molar del oxígeno es de aproximadamente 16 g/mol. Entonces, podemos calcular la cantidad de moles de oxígeno perdido dividiendo la masa perdida por la masa molar del oxígeno: 0.16 g / 16 g/mol = 0.01 mol de oxígeno perdido Ahora, necesitamos determinar la relación estequiométrica entre el oxígeno y el titanio en el óxido de titanio (IV) (TiO2). La fórmula del óxido de titanio (IV) indica que hay 2 átomos de oxígeno por cada átomo de titanio. Por lo tanto, si hemos perdido 0.01 mol de oxígeno, eso significa que también hemos perdido 0.01 mol de titanio. La masa molar del titanio es de aproximadamente 47.87 g/mol. Entonces, podemos calcular la masa de titanio perdida multiplicando la cantidad de moles de titanio por la masa molar del titanio: 0.01 mol * 47.87 g/mol = 0.4787 g de titanio perdido Ahora, podemos determinar la masa del producto final restando la masa perdida de titanio de la masa inicial de TiO2: 1.598 g - 0.4787 g = 1.1193 g de producto final Dado que la fórmula del óxido de titanio (IV) es TiO2 y hemos perdido un átomo de titanio, la fórmula del producto final será TiO.