Com base nas informações fornecidas, podemos calcular a fórmula empírica do composto orgânico. Vamos começar determinando a quantidade de carbono e hidrogênio presentes no composto. 1. Determinando a quantidade de carbono: - A partir da reação de combustão, sabemos que 1,5 g do composto produziram 3,52 g de CO2. - A massa molar do CO2 é de 44 g/mol. - Usando a regra de três, podemos calcular a quantidade de carbono presente no composto: (1,5 g composto / 3,52 g CO2) * 44 g/mol = 18,7 g/mol de carbono 2. Determinando a quantidade de hidrogênio: - A partir da reação de combustão, sabemos que 1 mol de CO2 é formado a partir de 2 mols de H2O. - A massa molar do H2O é de 18 g/mol. - Usando a regra de três, podemos calcular a quantidade de hidrogênio presente no composto: (3,52 g CO2 / 44 g/mol CO2) * 2 * 18 g/mol = 2,86 g/mol de hidrogênio Agora, vamos determinar a quantidade de cloro presente no composto usando a informação fornecida sobre a transformação do cloro em cloreto de prata. 3. Determinando a quantidade de cloro: - A partir da transformação do cloro em cloreto de prata, sabemos que 1 g de cloro se transformou em 1,27 g de cloreto de prata. - A massa molar do AgCl é de 143,3 g/mol. - Usando a regra de três, podemos calcular a quantidade de cloro presente no composto: (1,27 g AgCl / 143,3 g/mol AgCl) * 35,5 g/mol Cl = 0,31 g/mol de cloro Agora que temos as quantidades de carbono, hidrogênio e cloro em gramas por mol, podemos determinar a fórmula empírica do composto. 4. Determinando a fórmula empírica: - Dividindo as quantidades de cada elemento pelo menor valor obtido (0,31 g/mol de cloro), obtemos as proporções molares: Carbono: 18,7 g/mol / 0,31 g/mol = 60 mols Hidrogênio: 2,86 g/mol / 0,31 g/mol = 9,2 mols Cloro: 0,31 g/mol / 0,31 g/mol = 1 mol Portanto, a fórmula empírica do composto orgânico é C60H9Cl.