1. (Junio 2001) a. Defina el equilibrio químico de un sistema reaccionante. Solución. Se dice que un sistema ha llegado al equilibrio químico, cuan...

1. (Junio 2001)
a. Defina el equilibrio químico de un sistema reaccionante.
Solución.
Se dice que un sistema ha llegado al equilibrio químico, cuando la velocidad de reacción directa se iguala a la velocidad de reacción inversa y por tanto las concentraciones de todas las especies presentes en el medio no varían con el tiempo.
b. ¿Cómo afecta la adición de catalizadores al equilibrio químico?
Solución.
Los catalizadores no afectan al equilibrio químico, solo consiguen que se alcancen antes modificando la velocidad de reacción mediante una disminución de la energía de activación.
c. ¿Se puede afirmar que una reacción exotérmica es siempre espontánea?
Solución.
No, la espontaneidad de una reacción se relaciona con el signo de la variación de la energía libre (∆G).
• Si ∆G < 0 ⇒ EXPONTANEA
• Si ∆G = 0 ⇒ EQUILIBRIO
• Si ∆G > 0 ⇒ NO EXPONTANEA. Espontánea en sentido inverso
d. Para una reacción en fase gaseosa, para la cual ∆n ≠ 0 ¿cómo influirá la elevación de la presión sobre el equilibrio y sobre el valor de la constante de equilibrio.
Solución.
Puesto que en una reacción en fase gaseosa y existe variación en el número de moles entre reactivos y productos, un aumento de presión desplazará el equilibrio hacia donde menor volumen ocupe.
La presión no afecta al valor numérico de la constante de equilibrio, la cual solo es función de la temperatura.