Equilibrio Químico
Em algumas situações, é muito fácil medir a pressão de um gás do que medir a sua concentração. No sentido de facilitar o acompanhamento de processos que envolvem gases, propôs-se escrever uma expressão de equilíbrio em função das pressões parciais dos gases presentes no meio reacional que caminha para o equilíbrio químico. Para o equilíbrio 2NOCl(g) <--> 2NO(g) + Cl2(g), o valor da constante de equilíbrio Kc é 3,75 x 10-6 a 796°C. Qual o valor de Kp para esta reação nesta temperatura?
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3,75 x 10-6 |
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3,29 x 10-4 |
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1,94 x 104 |
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3,01 x 10-4 |
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5,17 x 109 |
💡 2 Respostas
David Swan
Temos que 2NOCl(g) <--> 2NO(g) + Cl2(g), logo Nreagentes = 2 e Nprodutos= 3
Podemos usar a seguinte fórmula: Kp = Kc x (RT)Nprodutos-Nreagentes
R= 0,082 e T= 1069,15 K
Logo , Kp = 3,75.10^-6 x [(0,0820 x (1069,15)3-2
Kp = 3,75.10^-6 x (87.6703)1
Kp = 3, 28769.10^-4 ≈ 3,29.10^-4 Letra B
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Para encontrarmos Kp a partir do valor de Kc (ou vice versa) podemos usar a relação:
Kp = Kc (RT)Δn , onde R é a constante universal dos gases e T a temperatura em K. [T(K) = T(ºC) + 273,15]
Δn (variação de mols gasosos) = n produtos - n reagentes
Δn = 3 - 2 = 1
Kp = 3,75 x 10-6 (0,082 x 1069,15)1
Kp = 3,29 x 10-4
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