En el equilibrio: C(s) + 2H2 (g) ⇆ CH4 (g) ΔHº = -75 kJ. Predecir, razonadamente, cómo se modificará el equilibrio cuando se realicen los siguiente...

En el equilibrio: C(s) + 2H2 (g) ⇆ CH4 (g) ΔHº = -75 kJ. Predecir, razonadamente, cómo se modificará el equilibrio cuando se realicen los siguientes cambios:
a) Una disminución de la temperatura
b) La adición de C(s)
c) Una disminución de la presión de H2
El principio de Le Chatelier nos dice: Cuando en un sistema en equilibrio se altera algún factor externo, se produce una modificación de las variables que lo determinan, y el equilibrio evoluciona de forma que tiende a contrarrestar dicha variación. Por tanto:


a) Como la reacción directa es exotérmica, al aumentar la temperatura, de acuerdo con el principio de Le Chatelier, el equilibrio se desplaza en el sentido en el que se cede calor para contrarrestar dicho aumento, es decir, hacia la derecha.
b) Como el sistema se encuentra en equilibrio,
[ ]
[ ]
por lo que al añadir C que está en estado sólido, mientras no se retire totalmente del sistema, su cantidad no afecta a la composición del equilibrio.
c) Una disminución de la presión (producida por un aumento del volumen del sistema) provoca que el equilibrio se desplace en el sentido en que se contrarreste dicha disminución de presión, es decir, en el sentido en que aumenten los moles de las sustancias gaseosas, por tanto se desplazará hacia la izquierda.