28. Sabiendo que el valor de Ks del Ca(OH)2 a una determinada temperatura es 5,5·10-6, a) Escriba la expresión de KS y la relación con la solubilid...

28. Sabiendo que el valor de Ks del Ca(OH)2 a una determinada temperatura es 5,5·10-6,
a) Escriba la expresión de KS y la relación con la solubilidad molar s.
b) Razone cómo afectará a su solubilidad en agua la adición de CaCl2 a la disolución.
c) Razone cómo afectará a su solubilidad en agua la adición de HCl a la disolución.
a) [Ca2+][OH-]2
b) Al añadir CaCl2 a la disolución estamos añadiendo un ion común (Ca2+) por lo que de acuerdo con el principio de Le Chatelier el equilibrio se desplazará hacia la izquierda con lo que la solubilidad disminuirá.
c) Al añadir HCl a la disolución estamos retirando OH− de la misma (por reacción con los H3O+) procedentes del ácido por lo que de acuerdo con el principio de Le Chatelier el equilibrio se desplazará hacia la derecha aumentando la solubilidad.

Química

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Colégio Objetivo

Estudando com Questões

15/07/2023

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35 pág.

Equilibrio quimica 2

Química • Universidad Nacional de CuyoUniversidad Nacional de Cuyo

Arthur Corrales

Respostas

15.07.2023

a) A expressão de Ks para o Ca(OH)2 é [Ca2+][OH-]2. Essa expressão representa o produto das concentrações dos íons cálcio (Ca2+) e hidróxido (OH-) elevados aos seus coeficientes estequiométricos. b) A adição de CaCl2 à solução aumentará a concentração de íons cálcio (Ca2+), que é um íon comum com o Ca(OH)2. De acordo com o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se deslocará para a esquerda, reduzindo a solubilidade do Ca(OH)2 em água. c) A adição de HCl à solução aumentará a concentração de íons hidrônio (H3O+), que reagem com os íons hidróxido (OH-) do Ca(OH)2. De acordo com o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a solubilidade do Ca(OH)2 em água.