En un recipiente de 5 L se introducen 3,2 g de COCl2. A 300 K se establece el equilibrio: COCl2 (g) ⇆ CO (g) + Cl2 (g) Siendo el valor de la presió...

Para calcular as pressões parciais dos componentes do equilíbrio, podemos usar a fórmula do quociente de pressão parcial (Qp): Qp = (PCO * PCl2) / PCOCl2 Sabemos que a pressão total do equilíbrio é de 180 mmHg. Vamos chamar as pressões parciais de PCO, PCl2 e PCOCl2 de x, y e z, respectivamente. Portanto, temos a seguinte equação: x + y + z = 180 Agora, vamos calcular as massas molares de COCl2, CO e Cl2: COCl2: 1 mol de COCl2 tem uma massa de 12 + 16 + 35,5 + 35,5 = 99 g/mol CO: 1 mol de CO tem uma massa de 12 + 16 = 28 g/mol Cl2: 1 mol de Cl2 tem uma massa de 35,5 + 35,5 = 71 g/mol Agora, vamos calcular as quantidades em mols de COCl2, CO e Cl2: nCOCl2 = massa / massa molar = 3,2 g / 99 g/mol ≈ 0,032 mol nCO = nCl2 = 0 (pois eles não estão presentes inicialmente) Agora, podemos escrever a expressão para o quociente de pressão parcial (Qp): Qp = (PCO * PCl2) / PCOCl2 = (0 * 0) / 0,032 = 0 Como o valor de Qp é zero, isso significa que as pressões parciais de CO e Cl2 são zero. Portanto, a pressão parcial de COCl2 é igual à pressão total do equilíbrio, que é 180 mmHg. Resumindo: a) As pressões parciais dos componentes do equilíbrio são: COCl2: 180 mmHg CO: 0 mmHg Cl2: 0 mmHg b) As constantes de equilíbrio KC e KP podem ser calculadas usando as pressões parciais dos componentes do equilíbrio. No entanto, como as pressões parciais de CO e Cl2 são zero, as constantes de equilíbrio KC e KP também serão zero.