2) A 100 C, a constante de equilíbrio da reação COCl2 (g) ⇄ CO(g) + Cl2 (g) tem o valor Keq = 2,19 x 10-10. As seguintes misturas de COCl2, CO e...

Vamos analisar cada alternativa: a) [COCl2] = 2,00 x 10-3 M, [CO] = 3,3 x 10-6 M, [Cl2] = 6,62 x 10-6 M b) [COCl2] = 4,50 x 10-2 M, [CO] = 1,1 x 10-7 M, [Cl2] = 2,25 x 10-6 M c) [COCl2] = 0,01 M, [CO] = [Cl2] = 1,48 x 10-6 M Para determinar se as misturas estão em equilíbrio, precisamos comparar as concentrações com o valor de Keq. Vamos calcular o quociente da reação (Q) para cada mistura e comparar com Keq. Para a alternativa a) Q = (3,3 x 10-6) * (6,62 x 10-6) / (2,00 x 10-3) = 1,09 x 10-8 Para a alternativa b) Q = (1,1 x 10-7) * (2,25 x 10-6) / (4,50 x 10-2) = 5,5 x 10-10 Para a alternativa c) Q = (1,48 x 10-6) * (1,48 x 10-6) / (0,01) = 2,19 x 10-10 Agora, comparando Q com Keq: - Para a alternativa a), Q > Keq, então a reação deve prosseguir para formar mais reagentes. - Para a alternativa b), Q < Keq, então a reação está deslocada para a direita, em direção aos produtos. - Para a alternativa c), Q é aproximadamente igual a Keq, então a mistura está próxima do equilíbrio. Portanto, a alternativa correta é a letra b).