O ar atmosférico tem uma composição aproximada em volume de 20,95% de O2; 78,09% de N2; 0,93% de Ar e 0,030% de CO2. Qual a pressão parcial de CO2 ...

Para calcular a pressão parcial de CO2 no ar a 1,0 atm, podemos usar a lei de Dalton, que afirma que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada componente. A pressão parcial de CO2 pode ser calculada multiplicando a porcentagem de CO2 pelo valor da pressão total. Portanto, temos: Pressão parcial de CO2 = 0,030% * 1,0 atm Para calcular as massas de cada componente, podemos usar a fórmula: Massa = Volume * Densidade Sabendo que a densidade do ar é aproximadamente 1,29 g/L, podemos calcular as massas de cada componente multiplicando o volume de ar atmosférico (5000 L) pela porcentagem em volume de cada componente. Para calcular o número de átomos de nitrogênio em uma pulmonada de ar, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Podemos rearranjar a equação para encontrar o número de mols: n = PV / RT Em seguida, podemos multiplicar o número de mols pelo número de Avogadro (6,022 x 10^23) para obter o número de átomos de nitrogênio. Espero ter ajudado!