Considere o diagrama de célula: Pb (s) | Pb2+ (0,01 mol L-1) || Ag+ (0,01 mol L-1) | Ag(s) a 25 ºC. De acordo com o diagrama de célula e os conteúd...

De acordo com o diagrama de célula apresentado, a reação de redução ocorre no cátodo, que é onde o Ag+ é reduzido a Ag(s). A reação de oxidação ocorre no ânodo, onde o Pb(s) é oxidado a Pb2+. Para determinar o potencial da célula galvânica, é necessário subtrair o potencial de redução do ânodo (Pb2+ + 2e- → Pb) do potencial de redução do cátodo (Ag+ + e- → Ag). Consultando a tabela de potenciais padrão de redução, encontramos que o potencial de redução do Pb2+ é -0,13 V e o potencial de redução do Ag+ é +0,80 V. Subtraindo esses valores, temos: Potencial da célula = Potencial de redução do cátodo - Potencial de redução do ânodo Potencial da célula = +0,80 V - (-0,13 V) Potencial da célula = +0,93 V Portanto, a alternativa correta é que o potencial desta célula galvânica é +0,93 V.