eletroquimica e corrosão apol nota 100

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Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
A corrosão pode ocorrer de diversas formas, pelo seu aspecto nas peças metálicas é possível realizar a sua classificação. Com base na figura quais os tipos de corrosão apresentados, da esquerda para a direita:
Nota: 10.0
	
	A
	Sem corrosão, uniforme, intergranular.
Você assinalou essa alternativa (A)
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
O que é o ponto de orvalho?
Nota: 10.0
	
	A
	Temperatura em que o vapor de água condensa.
Você assinalou essa alternativa (A)
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Em que período da pré-história foram descobertos os metais?
Nota: 10.0
	
	A
	Período Neolítico.
Você assinalou essa alternativa (A)
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Para que ocorra uma ligação química, diferentes átomos se aproximam e trocam ou compartilham elétrons. Que tipos de elementos se combinam para que ocorra uma ligação iônica?
Nota: 10.0
	
	C
	Metal + Ametal.
Você assinalou essa alternativa (C)
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
A Corrosão eletroquímica é a que mais ocorre na natureza, uma de suas características é?
Nota: 10.0
	
	A
	Ocorre na presença de água líquida.
Você assinalou essa alternativa (A)
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
A corrosão é um processo de deterioração das peças metálicas, seu processo inverso é conhecido como?
Nota: 10.0
	
	B
	Metalurgia
Você assinalou essa alternativa (B)
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Com base na imagem abaixo, que tipo de corrosão está ocorrendo?
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Corrosão em torno de solda.
Aula 3. Tema 2.
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Com base na imagem abaixo, que tipo de corrosão está ocorrendo?
Nota: 10.0
	
	C
	Puntiforme ou Pites.
Você assinalou essa alternativa (C)
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
A metalurgia é o processo inverso a corrosão, em que consiste esse processo?
Nota: 10.0
	
	A
	Minério + Energia = Metal
Você assinalou essa alternativa (A)
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Com base na imagem abaixo, que tipo de corrosão está ocorrendo?
Nota: 10.0
	
	C
	Uniforme.
Você assinalou essa alternativa (C)
Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
Os metais são elementos químicos extremamente reativos, qual propriedade periódica é responsável por sua reatividade?
Nota: 10.0
	
	B
	Eletropositividade.
Você assinalou essa alternativa (B)
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Para determinar o ponto de orvalho necessitamos de uma tabela, que informações são necessárias para sua determinação?
Nota: 10.0
	
	A
	Temperatura e umidade relativa.
Você assinalou essa alternativa (A)
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
A metalurgia é um ramo da engenharia que se ocupa da produção de metais e ligas, são exemplos de ligas metálicas?
Nota: 10.0
	
	A
	Aço Inox, Latão e Bronze.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Aula 1. Tema 1.
Ouro 24K = ouro puro, metal mole.
Alumínio = metal puro.
Prata de lei = prata pura.
Sódio = metal puro.
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
De maneira simplificada o processo de corrosão ocorre porque?
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	C
	Perda de substância no estado metálico.
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
As ligações químicas são responsáveis por diversas características das substâncias, qual a ordem das ligações químicas em função da mais forte para a mais fraca?
Nota: 10.0
	
	D
	Metálica, Iônica e Covalente.
Você assinalou essa alternativa (D)
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Porque pintamos as peças metálicas de maneira geral?
Nota: 10.0
	
	A
	Proteger a peça dos processos corrosivos.
Você assinalou essa alternativa (A)
Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
A Corrosão eletroquímica é a que mais ocorre na natureza, uma de suas características é?
Nota: 10.0
	
	A
	Ocorre na presença de água líquida.
Você assinalou essa alternativa (A)
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
A ligação metálica é responsável por determinar características nas substâncias. Uma característica importante da ligação metálica é?
Nota: 10.0
	
	A
	Conduzir corrente elétrica no estado sólido.
Você assinalou essa alternativa (A)
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Os metais são elementos altamente eletropositivos, ou seja, tendem a perder elétrons, qual a principal característica da ligação química formada por eles?
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	B
	Muitos elétrons livres.
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
A corrosão química é o ataque de algum agente químico diretamente sobre o material, que pode ou não ser um metal. Um exemplo de corrosão química é?
Nota: 10.0
	
	C
	Chuva ácida.
Você assinalou essa alternativa (C)
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
A corrosão pode ocorrer de diversas formas, pelo seu aspecto nas peças metálicas é possível realizar a sua classificação. Com base na figura quais os tipos de corrosão apresentados, da esquerda para a direita:
Nota: 10.0
	
	B
	Em placas, alveolar, puntiforme.
Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
Determine o valor da ddp da pilha Ca / Ca2+ // Pb2+ / Pb sabendo que:
Ca2+ + 2 e– ? Ca, Eo = – 2,76 V;
Pb2+ + 2 e– ? Pb, Eo = – 0,13 V.
Nota: 10.0
	
	B
	+ 2,63 V
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Como o exercício solicita o potencial da pilha (?E), basta utilizar os valores fornecidos na 
expressão a seguir:
?E = Eredução maior – Eredução menor
?E = -0,13 - (- 2,76)
?E = -0,13 + 2,76
?E = + 2,63 V
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
A forma de corrosão que ocorre em cavidades em que sua profundidade é maior que seu diâmetro denomina-se:
Nota: 10.0
	
	C
	por pites.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Processo de corrosão que consiste na apresentação de microfuros na superfície do metal e 
profundas cavidades na parte interna do metal, podendo ocasionar perfurações e/ou 
quebras.
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
“A ferrugem” apresentada pelos automóveis, na nossa cidade, é um processo denominado corrosão. Na presença de ar seco (ausência de umidade), o automóvel praticamente não enferruja. Numa cidade praiana, como o Rio de Janeiro, torna-se necessária a adoção de medidas que minimizem a corrosão. Uma delas é a galvanização, que significa revestir o ferro presente no automóvel com um metal redutor mais forte do que ele. Assinale a opção que apresenta o metal redutor que permite a galvanização do ferro. (Dado: Fe2+/Fe = – 0,44V) 
Nota: 10.0
	
	E
	Zn2+(aq) + 2e- →→ Zn(s) E0 (V) = -0,76.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
O metal Zinco é largamente utilizado como protetor para diversas estruturas metálicas 
ou pelo processo de galvanização.
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Alimentos em conserva são frequentemente armazenados em latas metálicas seladas, fabricadas com um material chamado folha de flandres, que consiste de uma chapa de aço revestida com uma fina camada de estanho, metal brilhante e de difícil oxidação. É comum que a superfície interna seja ainda revestida por uma camada de verniz à base de epóxi, embora também existam latas sem esse revestimento, apresentando uma camada de estanho mais espessa.
SANTANA, V. M. S. A leitura e a química das substâncias. Cadernos PDE. Ivaiporã: Secretaria de Estado da Educação do Paraná (SEED); Universidade Estadual de Londrina, 2010 (adaptado).
Comprar uma lata de conserva amassada no supermercado é desaconselhável porque o amassado pode:
Nota: 10.0
	
	B
	romper a camada de estanho, permitindo a corrosão do ferro e alterações do 
alimento.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Como as folhas de flandres são fabricadas com camadas de estanho sobre o ferro, uma 
lata amassada pode romper a camada de estanho que é a camada protetora, fazendo com 
que o ferro entre em contato com o alimento e inicie um processo corrosivo.
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
A seguir são apresentadas diversas medidas adotadas em atividades industriais:
I. Proteção anódica.
II. Modificações de projetos, de propriedades de metaise de processos de fabricação.
III. Manufatura de partes mecânicas com cantos vivos.
IV. Uso de folhas de aço de menor espessura em embalagem de alimentos.
V. Emprego de revestimentos protetores não metálicos.
Do grupo de medidas apresentadas, são medidas práticas, mais comumente utilizadas para combater a corrosão.
Nota: 10.0
	
	C
	I, II, V, apenas.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
A proteção anódica é uma técnica de proteção contra a corrosão muito parecida com a 
catódica. A diferença consiste, basicamente, no esquema de ligação entre o retificador, os 
ânodos inertes e a estrutura metálica a ser protegida.
Existem muitas pesquisas com o intuito de reduzir os processos corrosivos, desenvolvendo 
novos processos de fabricação.
O desenvolvimento de revestimentos não metálicos para evitar a exposição do metal ao 
ar ou a maresia.
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
A proteção catódica é um método utilizado para a proteção de estruturas. Com isso, tubulações e tanques de estocagem, entre outros, são protegidos por esse método. Em uma aula de química, deseja-se estudar a proteção da corrosão de um equipamento constituído basicamente por ferro, empregando-se o método da proteção catódica com o uso de um metal de sacrifício. Nesse contexto, a tabela a seguir mostra os potenciais-padrão de redução (E°) de algumas espécies.
Com base nesse caso hipotético, assinale a alternativa que apresenta um metal de sacrifício adequado e a explicação correta de seu funcionamento.
Nota: 10.0
	
	D
	Alumínio, por ser um metal mais fortemente redutor que o ferro, atuando como um 
ânodo de sacrifício.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
O alumínio irá funcionar como um doador de elétrons para a estrutura, desta forma ele irá 
oxidar evitando que a estrutura seja atacada pelo processo de oxidação.
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Assinale a opção que contém, respectivamente, a ddp, o ânodo e o cátodo da pilha galvânica padrão de Zn e Cr. Dados:
Zn2+ + 2 e– →→ Zn, Eo = – 0,76 V
Cr3+ + 3 e– →→ Cr, Eo = – 0,74 V
Nota: 10.0
	
	B
	+ 0,02 V; Zn; Cr+3;
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Cálculo da ddp da pilha:
Basta utilizar os valores fornecidos na equação a seguir:
?E = Eredução maior – Eredução menor
?E = -0,74 - (-0,76)
?E = -0,74 + 0,76
?E = + 0,02 V
O ânodo de uma pilha sempre é a espécie que apresenta o menor potencial de redução, 
logo, o Zn.
O cátodo de uma pilha sempre é a espécie que apresenta o maior potencial de redução, 
logo, é o Cr.
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
A proteção de um elemento de aço contra a corrosão, mediante aplicação de uma película de zinco que, por ter um potencial mais negativo que o aço, atua como ânodo e é consumido no lugar deste, denomina-se:
	
	B
	galvanização.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Processo largamente utilizado pela indústria com a função de proteger metais mais 
nobres de processos corrosivos.
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Se a reação A + B ? C tiver uma constante de equilíbrio maior do que 1, qual das seguintes indicações está correta?
Nota: 10.0
	
	D
	A reação favorece os produtos.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Kc > 1 significa que os produtos estão em maior concentração, pois, na expressão de Kc, 
os produtos estão no numerador. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, pois está 
deslocada no sentido da formação dos produtos, ou seja, o equilíbrio está deslocado 
para a direita;
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Na cela eletroquímica representada pela equação:
Ni0 + 2Ag+ →→ Ni2+ + 2Ag0
é correto afirmar que:
Nota: 10.0
	
	D
	a prata sofre redução.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
A prata ganha elétrons, com isso ela reduz.
ânodo (polo negativo onde ocorre a oxidação ou perda de elétrons): Ni0? Ni2+ + 2 e-
cátodo (polo positivo onde ocorre a redução ou ganho de elétrons): Ag+ + e- ? Ag0
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