O TiO2 pode ser obtido pela reação do minério FeTiO3 com H2SO4, como representado a seguir: FeTiO3 + H2SO4 →→→→ TiO2 + FeSO4 + H2O O fato ...

Para calcular o rendimento da reação química, precisamos comparar a quantidade de TiO2 obtida com a quantidade teórica esperada. A partir da equação química balanceada, sabemos que 1 mol de FeTiO3 produz 1 mol de TiO2. Portanto, podemos converter as 8 toneladas de FeTiO3 para mols de TiO2: Massa molar do FeTiO3 = 151,7 g/mol Massa molar do TiO2 = 79,9 g/mol 8 toneladas de FeTiO3 = 8.000.000 g / 151,7 g/mol = 52.760,5 mols de FeTiO3 Como a proporção é 1:1, esperamos obter a mesma quantidade de mols de TiO2. Portanto, o rendimento teórico seria de 52.760,5 mols de TiO2. No entanto, foram obtidos 3,68 x 10^3 kg de TiO2, o que corresponde a: 3,68 x 10^6 g / 79,9 g/mol = 46.057,6 mols de TiO2 Agora, podemos calcular o rendimento: Rendimento = (mols de TiO2 obtidos / mols de TiO2 teóricos) x 100 Rendimento = (46.057,6 / 52.760,5) x 100 ≈ 87% Portanto, o rendimento dessa reação química foi de aproximadamente 87%. A alternativa correta é a letra (D).

Rendimento = (Massa obtida de TiO2 / Massa teórica máxima de TiO2) x 100%

Rendimento = (3,68 x 10^3 kg / 8000 kg) x 100%

Rendimento ≈ 0,46 x 100%

Rendimento ≈ 46%

(A) 46%