5- Em um determinado momento da reação, 2N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g) N2O5 está se decompondo a uma taxa de 2,5 × 10-6 mol L-1 s-1. Quais são as ta...

Para determinar as taxas de formação de NO2 e O2, podemos usar a relação estequiométrica da equação balanceada da reação: 2N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g) Sabemos que a taxa de decomposição de N2O5 é de 2,5 × 10-6 mol L-1 s-1. Como a relação estequiométrica indica que para cada mol de N2O5 que se decompõe, são formados 4 mols de NO2 e 1 mol de O2, podemos calcular as taxas de formação de NO2 e O2 da seguinte maneira: Taxa de formação de NO2 = 4 × taxa de decomposição de N2O5 Taxa de formação de O2 = 1 × taxa de decomposição de N2O5 Substituindo os valores, temos: Taxa de formação de NO2 = 4 × 2,5 × 10-6 mol L-1 s-1 = 10 × 10-6 mol L-1 s-1 = 10 × 10-6 M s-1 Taxa de formação de O2 = 1 × 2,5 × 10-6 mol L-1 s-1 = 2,5 × 10-6 mol L-1 s-1 = 2,5 × 10-6 M s-1 Portanto, a taxa de formação de NO2 é de 10 × 10-6 M s-1 e a taxa de formação de O2 é de 2,5 × 10-6 M s-1.