Tarefa 2 Na Unidade 1, observamos que o estudo da cinética química é de extrema importância para nosso dia a dia, tendo muitas implicações práticas...

Tarefa 2 Na Unidade 1, observamos que o estudo da cinética química é de extrema importância para nosso dia a dia, tendo muitas implicações práticas e sendo utilizada em diversas áreas de conhecimento. Portanto, determinar como uma reação ocorre é essencial para muitos setores industriais e que nos afetam diretamente. Veja a seguir e descreva as velocidades relativas de consumo dos reagentes e formação dos produtos para as reações dadas: (0,5 pontos cada) a) 2 O3(g) → 3 O2(g) b) 2 HOF(g) → 2 HF(g) + O2(g) c) 2 NO(g) + Br2(g) → 2 BrNO(g) Além disso, existem fatores que influenciam na velocidade de reações como a concentração dos reagentes, temperatura, pressão, entre outros. Descreva, com suas palavras, três dessas influências. (0,5 pontos cada) Para a reação: 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g), foram coletados os seguintes dados: Concentração de reagentes (mol/L) Taxa de desaparecimento de NO (mol/L.s) [NO] [O2] 0,020 0,010 1,0 x 10-4 0,040 0,010 4,0 x 10-4 0,020 0,040 4,0 x 10-4 Responda: a) Escreva a equação de velocidade para a reação. (1 ponto) b) Calcule a constante de velocidade. (1 ponto) c) Calcule a velocidade (expressa em mol/L.s) para o instante em que [NO]=0,045 mol/L e [O2]=0,025 mol/L. (2 pontos) d) Qual a velocidade de reação do [NO] e formação de [NO2] no instante quando [O2] está reagindo a uma velocidade de 5,0 x 10-4 mol/L.s? (3 pontos)