6 – Um hidrocarboneto gasoso é queimado em presença de ar. A composição em base seca do produto é 1.5% de CO, 6% de CO2, 8.2% de O2 e 83.4% de N2. ...

Para determinar o hidrocarboneto e o excesso de ar admitido ao reator, é necessário utilizar os dados fornecidos sobre a composição do produto da queima. Primeiro, vamos calcular a quantidade de carbono presente no CO e no CO2. Para o CO: 1.5% de CO = 1.5/100 * massa total do produto Para o CO2: 6% de CO2 = 6/100 * massa total do produto A soma dessas quantidades de carbono nos dará a quantidade total de carbono presente no produto. Em seguida, vamos calcular a quantidade de hidrogênio presente no produto. Sabendo que o hidrocarboneto é composto por carbono e hidrogênio, a diferença entre a massa total do produto e a quantidade de carbono nos dará a quantidade de hidrogênio. Com base na fórmula do hidrocarboneto, podemos determinar a relação entre carbono e hidrogênio. Por exemplo, se a fórmula do hidrocarboneto for CxHy, podemos estabelecer uma proporção entre as quantidades de carbono e hidrogênio. A partir dessas informações, podemos determinar a fórmula molecular do hidrocarboneto. Para calcular o excesso de ar admitido ao reator, é necessário comparar a quantidade de oxigênio presente no produto com a quantidade teoricamente necessária para a queima completa do hidrocarboneto. A partir dessa comparação, podemos determinar o excesso de oxigênio e, consequentemente, o excesso de ar. Lembrando que esses cálculos envolvem conhecimentos de estequiometria e composição química. É importante utilizar as fórmulas e proporções corretas para obter os resultados precisos.