Logo Passei Direto
Buscar
(Adaptada de J.M Smith.; H.C. Van Ness.; M.M. Abbott) um sistema termodinâmico aberto é definido por um fluxo em regime estacionário de gás metano. Qual deverá ser o calor injetado neste sistema para que possamos aumentar a temperatura de um mol de gás metano de uma temperatura inicial 260 °C à uma temperatura final 600 °C, considerando o metano à uma baixa pressão, portanto se comportado como gás ideal. Considere os parâmetros:
User badge image
Ricardo Bianchet

há 2 anos

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

há 2 anos

Para calcular o calor injetado no sistema, podemos utilizar a equação da capacidade calorífica a volume constante (Cv) para o gás metano. A variação de temperatura (ΔT) é a diferença entre a temperatura final (Tf) e a temperatura inicial (Ti). A fórmula para calcular o calor injetado (Q) é: Q = n * Cv * ΔT Onde: - n é o número de mols de gás metano (1 mol, conforme mencionado na pergunta) - Cv é a capacidade calorífica molar a volume constante do gás metano (valor que você deve fornecer) - ΔT é a variação de temperatura (Tf - Ti) Lembrando que a capacidade calorífica molar a volume constante do gás metano (Cv) pode ser encontrada em tabelas termodinâmicas ou fornecida no enunciado do problema. Com essas informações, você poderá calcular o calor injetado no sistema.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0
left-side-bubbles-backgroundright-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Mais conteúdos dessa disciplina