Um copo contendo 350 g de água pura, recebe calor e varia a sua temperatura de uma temperatura inicial 20 °C para uma temperatura final 80 °C, esta...

Para calcular a variação da entropia da massa de água, podemos utilizar a fórmula: ΔS = mc ln(Tf/Ti) Onde: ΔS é a variação da entropia m é a massa da água (350 g) c é a capacidade térmica da água a volume constante (considerada constante) ln é o logaritmo natural Tf é a temperatura final (80 °C) Ti é a temperatura inicial (20 °C) Substituindo os valores na fórmula, temos: ΔS = (350 g) * c * ln(80/20) Agora, vamos converter a capacidade térmica de calorias para joules: 1 cal = 4,18 J Portanto, a capacidade térmica em joules será: c = 1,0 cal * 4,18 J/cal = 4,18 J Substituindo esse valor na fórmula, temos: ΔS = (350 g) * 4,18 J * ln(80/20) Calculando o valor, encontramos: ΔS ≈ 2037,85 J/K Portanto, a alternativa correta é -2037,85 J/K.