bário liga-secom o Bromo formand brometod bárioBaBr2 Determine diferença d electronegatividade dessenelemento sabendo que EN(Br) 2,7 e EN(Ba) = 0,97?

Para calcular a diferença de eletronegatividade entre o bário (Ba) e o bromo (Br) e determinar o tipo de ligação entre esses elementos, usamos a fórmula:

Diferença de Eletronegatividade = |EN(Br) - EN(Ba)|

Onde EN(Br) é a eletronegatividade do bromo e EN(Ba) é a eletronegatividade do bário.

Substituindo os valores:

Diferença de Eletronegatividade = |2,7 - 0,97| = |1,73|

A diferença de eletronegatividade é 1,73.

A interpretação dessa diferença é a seguinte:

• Se a diferença for menor que 1,7, a ligação é considerada iônica, com transferência de elétrons entre os átomos. Neste caso, a diferença é maior que 1,7, o que indica uma ligação iônica.
• Se a diferença estiver entre 1,7 e 2,0, a ligação é considerada polar covalente, com compartilhamento desigual de elétrons. Neste caso, a diferença é maior que 1,7, o que também indica uma ligação polar covalente.

Portanto, a ligação entre o bário e o bromo é uma ligação iônica, devido à alta diferença de eletronegatividade entre os elementos.