Resposta Unidade 03 Quimica Aplicada a Engenharia

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1. Pergunta 1 
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Leia o trecho a seguir: 
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é 
chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre 
numericamente igual a sua massa molecular (em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar 
de 58,5 g/mol.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 79. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa 
molar e fração molar, analise as afirmat 
 I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u. 
 II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u. 
 
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II e V. 
Resposta correta 
I, III e IV. 
I, II e IV. 
Incorreta: 
IV e V. 
III e V. 
2. Pergunta 2 
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Leia o trecho a seguir: 
“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume 
antes da diluição é igual a molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos 
permite calcular a molaridade final depois da diluição ou o volume de uma solução estoque 
concentrada requerido para realizar uma diluição.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela. 
II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o 
volume de soluto presente. 
III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. 
IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária 
para preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g. 
V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
Incorreta: 
V, V, F, V, F. 
V, F, F, F, V. 
F, F, V, V, F. 
V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
F, V, V, F, V. 
3. Pergunta 3 
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Leia o excerto a seguir: 
“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. 
Experimentalmente, obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois 
resultados é possível estimar o grau de pureza da amostra. A composição percentual em 
massa é a porcentagem em massa de cada elemento em um composto. A porcentagem de 
composição é obtida dividindo-se a massa do elemento existente em um mol de composto 
pela massa molar, e multiplicando em seguida por 100.” 
Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de cada 
elemento para obtenção da fórmula empírica ou molecular: 
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-
se afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo uma estrutura 
única e específica para cada substância. 
Correta: 
a fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente na menor fração 
de uma substância molecular. 
Resposta correta 
a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada individualmente 
para cada composto molecular. 
a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma molécula pode absorver 
em sua estrutura molecular. 
a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está presente na menor 
fração de uma substância molecular 
4. Pergunta 4 
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Leia o trecho a seguir: 
“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente 
poderia ser chamado um aventureiro. Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e 
em 1804 fez com que um deles subisse até uma altura de 7000 m – façanha que manteve o 
recorde de altitude por várias décadas. Para melhor controlar balões mais leves que o ar, os 
volumes dos gases que reagem entre si estão nas proporções dos menores volumes inteiros. 
Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para 
formar dois volumes de vapor d’agua.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 342. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos 
envolvendo volume de gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente 
proporcional à temperatura. 
II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L. 
III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a 
mesma massa. 
IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de 
glicose (C6H12O6) na reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L. 
V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de 
glicose produzida, a massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
V, F, V, V, F. 
V, V, F, F, V. 
F, V, F, V, F. 
F, V, F, V, V. 
Resposta correta 
Incorreta: 
F, F, V, F, V. 
5. Pergunta 5 
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As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para 
facilitar sua identificação. Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e 
bastões, conforme ilustrado na figura a seguir, pode-se reconhecer que tal composto é um já 
bem conhecido solvente orgânico obtido, em geral, pela fermentação de açúcares e 
amplamente utilizado como combustível para veículos. 
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas 
moleculares, pode-se afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do 
metanol ou do gás metano em altas temperaturas. 
Correta: 
se trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a mesma fórmula 
como fórmula empírica ou mínima. 
Resposta correta 
a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode ser representada 
como CH3OH ou CH4O. 
a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular pode ser representada 
por C2H6O e a fórmula empírica por CHO. 
se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e molecular a fórmula 
química C2H5OH. 
6. Pergunta 6 
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Leia o trecho a seguir: 
“Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, reações 
ácido-base aquosas produzem água e sal, que é um composto iônico gerado a partir do 
cátion da base e do ânion do ácido. A substância que nós conhecemos como sal de mesa 
(NaCl) é um exemplo familiar. Ele é um produto da seguinte reação ácido-base: HCl(aq) + 
NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l).” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 142. 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre cálculos 
estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir e assinale 
V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M de HNO3 é 
de 0,0926 g. 
II. ( ) Na reação de HCl com Pb(NO3)2, forma-se 1 mol do precipitado de PbCl2 para cada mol 
de HCl. 
III. ( ) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCl) são formados 2 
mols de água para cada mol de Mg(OH)2 neutralizado. 
IV. ( ) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M de H2SO4 
é de 0,24 g. 
V. ( ) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido fluorídrico 
(HF) produz 2 mols de sal. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
Correta:V, F, V, V, F. 
Resposta correta 
V, V, F, V, F. 
F, F, V, V, F. 
V, F, F, F, V. 
F, V, V, F, V. 
7. Pergunta 7 
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Leia o trecho a seguir: 
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como 
composição percentual em massa do composto, representada por uma fórmula percentual. 
Uma maneira de verificar a pureza de um composto é comparando sua composição 
percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua composição percentual 
calculada.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula 
com 100% de pureza. 
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um 
composto químico. 
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção 
entre a massa de cada composto e a massa molecular. 
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma 
única unidade de composto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
F, V, V, V 
V, F, F, V. 
V, F, V, F. 
F, F, V, V. 
Correta: 
F, V, V, F. 
Resposta correta 
8. Pergunta 8 
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Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, 
variando com as informações que desejamos transmitir ao público de interesse. Por 
exemplo, se a informação essencial se relacionar à identificação do composto, apenas a 
fórmula empírica ou mínima pode não ser suficiente. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para 
fórmulas químicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a 
representação molecular completa. 
Porque: 
II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular é colocada em 
evidência e o número de átomos de cada elemento é o mesmo, resultando no número total 
da substância em questão. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
As asserções I e II são proposições falsas. 
Correta: 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
9. Pergunta 9 
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A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir 
monóxido de carbono, tóxico, juntamente com dióxido de carbono e água normalmente 
obtidos. A fim de testar o rendimento de um motor automotivo pode-se proceder a medição 
da massa de CO2 obtida a partir de um litro de gasolina, representada pelo octano (C8H18 de 
densidade 702 kg/m³). 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação 
química, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é 
equivalente ao teórico. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é 
de 74,9%. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é 
inconsistente, pois é maior que o teórico. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é 
de 94,9%. 
Correta: 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é 
de 84,9%. 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
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Leia o trecho a seguir: 
“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.1023 
bolas de gude por toda a superfície da Terra produziria uma camada aproximadamente igual 
a 5 km de espessura. Se o número de Avogadro de moedas norte-americanas de um centavo 
fosse colocado lado a lado em uma linha reta, circularia a Terra 300 trilhões de vezes.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 77. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa 
molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol 
de hidrogênio. 
II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.1023. 
III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato. 
IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH2)2CO] é de 
1,03.1024. 
V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono do que 
1 mol de C2H2. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
Correta: 
F, V, F, V, V. 
Resposta correta 
V, F, V, V, F. 
V, V, F, F, V. 
F, F, V, F, V.