2. A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível pri...

A configuração eletrônica fornecida é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Para determinar o número de orbitais vazios no nível principal M, precisamos saber quantos elétrons podem ser acomodados nesse nível. O nível principal M corresponde ao nível 3, que possui subníveis 3s, 3p e 3d. A capacidade máxima de elétrons em cada subnível é dada pela fórmula 2n², onde n é o número do subnível. Portanto, no subnível 3s, cabem 2 elétrons, no subnível 3p cabem 6 elétrons e no subnível 3d cabem 10 elétrons. Na configuração eletrônica fornecida, temos 2 elétrons no subnível 3s, 5 elétrons no subnível 3p e nenhum elétron no subnível 3d. Portanto, no nível principal M, temos 2 orbitais vazios no subnível 3s, 1 orbital vazio no subnível 3p e 5 orbitais vazios no subnível 3d. Assim, o número total de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é 2 + 1 + 5 = 8. Portanto, a alternativa correta é: c) 5