O iodeto de hidrogênio, HI (g), é um gás que em solução aquosa gera um dos ácidos mais fortes já conhecidos, o ácido iodídrico, HI (aq). O iodeto d...

a) A expressão matemática que relaciona Kp e as pressões parciais de reagentes e produtos para a reação de formação do iodeto de hidrogênio é dada por: Kp = (P(HI))^2 / (P(H2) * P(I2)) Com base nas constantes de equilíbrio apresentadas, podemos observar que o valor de Kp diminui à medida que a temperatura aumenta. Isso indica que a reação é exotérmica, pois a diminuição da constante de equilíbrio indica que a formação de produtos é favorecida em temperaturas mais baixas. b) Para determinar a massa de I2 presente no frasco, podemos usar a equação do gás ideal: PV = nRT Primeiro, precisamos determinar o número de mols de I2 no frasco. Sabemos que a capacidade do frasco é de 16,4 L e a temperatura é de 700 K. Substituindo os valores na equação, temos: (P(I2) * V) = n(I2) * R * T Assumindo que a pressão exercida pelo gás é a mesma que a pressão parcial de I2, podemos substituir P(I2) por Kp e resolver para n(I2): (54 * 16,4) = n(I2) * (0,082) * 700 n(I2) = (54 * 16,4) / (0,082 * 700) Em seguida, podemos calcular a massa de I2 usando a massa molar do iodo (I2): massa(I2) = n(I2) * massa molar(I2) Lembrando que a massa molar do iodo é 253,8 g/mol. Por fim, para determinar a pressão exercida pelo gás, podemos usar a equação do gás ideal novamente: P = (n * R * T) / V Substituindo os valores conhecidos, temos: P = (n(I2) * 0,082 * 700) / 16,4 Espero ter ajudado!