.  O iodeto de hidrogênio (HI), forma o ácido iodídrico em solução aquosa, também pode ser utilizado na produção de iodo por meio da reação a segu...

Para calcular a velocidade de formação do iodo a partir da decomposição do HI durante 1200s de reação, com a concentração de 9,0x10-5mol/L.s de reagente no final desse intervalo, é necessário utilizar a equação da velocidade média de uma reação química, que é dada por: Velocidade média = ∆[produto] / ∆t Onde: ∆[produto] = variação da concentração do produto no intervalo de tempo ∆t ∆t = intervalo de tempo A partir da equação química da reação, podemos ver que a proporção entre HI e I2 é de 2 para 1, ou seja, para cada 2 mols de HI que reagem, é produzido 1 mol de I2. Portanto, a concentração de I2 formado é a metade da concentração de HI consumido. Assim, temos que a concentração de HI consumido durante 1200s é: [HI] = 3,7x10-4 mol/L x 1200 s = 0,444 mol/L A concentração de I2 formado é: [I2] = 0,5 x [HI] = 0,5 x 0,444 mol/L = 0,222 mol/L A variação da concentração de I2 no intervalo de tempo de 1200s é: ∆[I2] = [I2] - 0 = 0,222 mol/L A variação do tempo é: ∆t = 1200 s Substituindo os valores na equação da velocidade média, temos: Velocidade média = ∆[I2] / ∆t Velocidade média = 0,222 mol/L / 1200 s Velocidade média = 1,85 x 10^-4 mol/L.s Portanto, a alternativa correta é a letra A) 1,16x10-7 mol/L/s.