d) Você coletou uma amostra da água bruta e mediu seu pH atual de 11, sabendo que o pH ideal da água tratada deveria ser próximo a 7. A partir dest...

Para calcular a quantidade de ácido sulfúrico necessário para diminuir o pH da água de 11 para 7, podemos usar a fórmula da neutralização: C1V1 = C2V2 Onde: C1 = concentração do ácido sulfúrico (0,1 mol/L) V1 = volume do ácido sulfúrico (em litros) que será adicionado C2 = concentração do ácido sulfúrico após a adição V2 = volume total da solução após a adição (1 litro) Sabemos que o pH é uma escala logarítmica, então uma diferença de 1 unidade de pH representa uma diferença de 10 vezes na concentração de íons H+. Para diminuir o pH de 11 para 7, precisamos reduzir a concentração de íons H+ em 10.000 vezes. Portanto, a nova concentração de íons H+ será 0,1 mol/L dividido por 10.000, que é igual a 0,00001 mol/L. Agora podemos substituir os valores na fórmula da neutralização: 0,1 mol/L * V1 = 0,00001 mol/L * 1 L V1 = (0,00001 mol/L * 1 L) / 0,1 mol/L V1 = 0,00001 L Portanto, para diminuir o pH de 11 para 7, você precisará adicionar 0,00001 litros (ou 0,01 mL) de ácido sulfúrico 0,1 mol/L para cada litro de água a ser tratada. Lembre-se de que essa é uma resposta teórica e pode haver outros fatores a serem considerados na prática. É sempre importante consultar um profissional especializado em tratamento de água para obter orientações precisas e seguras.