Os átomos de cobre (Cu) e prata (Ag) são excelentes condutores de eletricidade. Sendo assim, são amplamente utilizados na Engenharia como núcleos d...

Para determinar a quantidade de átomos de cobre (Cu) presentes em um fio condutor com 1 kg de cobre, precisamos usar a massa molar do cobre e a constante de Avogadro. A massa molar do cobre (Cu) é igual a 63,55 g/mol. Para converter 1 kg em gramas, multiplicamos por 1000, o que resulta em 1000 g. Agora, podemos calcular a quantidade de mols de cobre usando a fórmula: Quantidade de mols = massa / massa molar Quantidade de mols = 1000 g / 63,55 g/mol ≈ 15,73 mol A constante de Avogadro é igual a 6,02 x 10^23 moléculas/mol. Agora, podemos calcular a quantidade de átomos de cobre usando a fórmula: Quantidade de átomos = quantidade de mols x constante de Avogadro Quantidade de átomos = 15,73 mol x 6,02 x 10^23 átomos/mol ≈ 9,47 x 10^24 átomos Portanto, a quantidade de átomos de cobre presentes em um fio condutor com 1 kg de cobre é aproximadamente 9,47 x 10^24 átomos. A alternativa correta é a letra C) 9,47 x 10^24 átomos.