Leis Ponderais As Leis ponderais referem-se à quantidade dos participantes das reações e estabelecem relações que definem a estequiometria, sejam ...

As Leis Ponderais são princípios fundamentais da Química que estabelecem relações entre as quantidades de substâncias envolvidas em uma reação química. Essas leis podem ser expressas em termos de massa, mols ou volume. As principais leis ponderais são: 1. Lei da Conservação da Massa: Também conhecida como Lei de Lavoisier, afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química. Em outras palavras, a massa não é criada nem destruída durante uma reação química, apenas é transformada. 2. Lei das Proporções Definidas: Também conhecida como Lei de Proust, estabelece que uma substância pura sempre contém os mesmos elementos em proporções fixas e definidas em massa. Isso significa que a composição de uma substância é constante, independentemente da quantidade ou origem da amostra. 3. Lei das Proporções Múltiplas: Também conhecida como Lei de Dalton, afirma que quando dois elementos formam mais de um composto, as massas de um dos elementos que se combinam com uma massa fixa do outro elemento estão em uma relação de números inteiros simples. Essas leis são fundamentais para entender a estequiometria das reações químicas e são aplicadas para determinar as quantidades relativas de reagentes e produtos em uma reação.