Com base nas Leis Ponderais, responda as seguintes questões: HAc + NaCO3 H2O+ CO2+NaAc a) Quais as Leis Ponderais envolvidas? Justifique. (1,0 pont...

a) As leis ponderais envolvidas são a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das Massas) e a Lei de Proust (Lei das Proporções Definidas). A Lei de Lavoisier afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química, ou seja, a massa é conservada. Já a Lei de Proust afirma que os elementos que compõem um composto químico estão sempre presentes em proporções definidas e constantes. b) A equação química balanceada é: 2HAc + NaCO3 → H2O + CO2 + 2NaAc A partir da equação balanceada, podemos calcular as massas que substituiriam as letras de A a I no quadro dado: A) 2HAc = 2 x 60 g/mol = 120 g B) NaCO3 = 106 g/mol C) H2O = 18 g/mol D) CO2 = 44 g/mol E) NaAc = 82 g/mol F) Não há massa para o item F, pois se trata de um catalisador, que não é consumido na reação. G) Não há massa para o item G, pois se trata de um produto gasoso. H) Não há massa para o item H, pois se trata de um produto gasoso. I) 2NaAc = 2 x 82 g/mol = 164 g Justificativa: - A: 2HAc, pois há 2 moléculas de ácido acético na equação balanceada. - B: NaCO3, pois é o reagente limitante da reação. - C: H2O, pois é um dos produtos formados na reação. - D: CO2, pois é um dos produtos formados na reação. - E: 2NaAc, pois há 2 moléculas de acetato de sódio na equação balanceada. - F: Não há massa para o item F, pois se trata de um catalisador, que não é consumido na reação. - G: Não há massa para o item G, pois se trata de um produto gasoso. - H: Não há massa para o item H, pois se trata de um produto gasoso. - I: 2NaAc, pois há 2 moléculas de acetato de sódio na equação balanceada.