Cálculos Estequiométricos É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas em mols, em massa, em volume, número de átom...

Cálculos Estequiométricos

É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas em mols, em massa, em volume, número de átomos e moléculas, realizado como conseqüência da lei de Proust, executado, em geral, com auxílio das equações químicas correlatas. A palavra estequiometria é de origem grega e significa medida de uma substância. Na estequiometria, os cálculos serão estabelecidos em função da lei de Proust e Gay-Lussac, neste caso para reações envolvendo gases e desde que estejam todos nas mesmas condições de pressão e temperatura. Em seguida, devemos tomar os coeficientes da reação devidamente balanceados, e, a partir deles, estabelecer a proporção em mols dos elementos ou substâncias da reação. Como exemplo, podemos citar a reação de combustão do álcool etílico:

C2H6O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)

Balanceando a equação, ficamos com:

1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

1 mol 3 mols 2 mols 3 mols

Estabelecida a proporção em mols, podemos fazer inúmeros cálculos, envolvendo os reagentes e/ou produtos dessa reação, combinando as relações de várias maneiras: