Exemplo 1: 8 gramas de hidrogênio são colocados para reagir com 100 gramas de oxigênio. Determine a massa de água obtida na reação. (H=1u, O=16u)

Para determinar a massa de água obtida na reação, precisamos primeiro equilibrar a equação química da reação entre o hidrogênio (H2) e o oxigênio (O2) para formar água (H2O). A equação química balanceada é: 2H2 + O2 -> 2H2O A partir da equação balanceada, podemos ver que 2 mols de hidrogênio reagem com 1 mol de oxigênio para formar 2 mols de água. Agora, vamos calcular a quantidade de matéria (em mols) de hidrogênio e oxigênio fornecidos: Massa de hidrogênio = 8 gramas Massa molar do hidrogênio (H2) = 2 g/mol Quantidade de matéria de hidrogênio = Massa de hidrogênio / Massa molar do hidrogênio Quantidade de matéria de hidrogênio = 8 g / 2 g/mol Quantidade de matéria de hidrogênio = 4 mol Massa de oxigênio = 100 gramas Massa molar do oxigênio (O2) = 32 g/mol Quantidade de matéria de oxigênio = Massa de oxigênio / Massa molar do oxigênio Quantidade de matéria de oxigênio = 100 g / 32 g/mol Quantidade de matéria de oxigênio = 3,125 mol A partir da proporção estequiométrica da equação balanceada, sabemos que 2 mols de hidrogênio reagem com 1 mol de oxigênio para formar 2 mols de água. Portanto, a quantidade de matéria de água formada será igual à quantidade de matéria de hidrogênio, já que a proporção é 1:1. Quantidade de matéria de água = Quantidade de matéria de hidrogênio = 4 mol Agora, vamos calcular a massa de água formada: Massa molar da água (H2O) = 18 g/mol Massa de água = Quantidade de matéria de água x Massa molar da água Massa de água = 4 mol x 18 g/mol Massa de água = 72 gramas Portanto, a massa de água obtida na reação é de 72 gramas.