O sulfato de cobre II penta-hidratado, utilizado como fungicida no controle da praga da ferrugem, quando submetido a uma temperatura superior a 100...

Para resolver esse problema, precisamos calcular a quantidade de água de hidratação perdida ao aquecer o sulfato de cobre II penta-hidratado. A fórmula do sulfato de cobre II penta-hidratado é CuSO4 · 5H2O. Isso significa que cada molécula de sulfato de cobre II penta-hidratado contém 5 moléculas de água de hidratação. A massa molar do sulfato de cobre II penta-hidratado é de 249,68 g/mol. Dessa massa, 5 moléculas de água correspondem a 90,00 g (5 x 18,00 g/mol). Agora, vamos calcular a quantidade de sulfato de cobre desidratado resultante. A massa inicial do sulfato de cobre II penta-hidratado é de 49,90 g. Ao aquecer o sulfato de cobre II penta-hidratado a 110 ºC, ele perde as 5 moléculas de água de hidratação. Portanto, a massa resultante de sulfato de cobre desidratado será de 49,90 g - 90,00 g = -40,10 g. No entanto, uma massa negativa não faz sentido. Isso indica que ocorreu um erro no cálculo ou na formulação do problema. Sugiro revisar as informações fornecidas e verificar se há algum erro de digitação ou conceitual. Lembre-se de que é importante sempre conferir as informações e os cálculos para garantir a precisão das respostas.