Questão 01. (Unifesp 2015) O sulfato de cobre (II) hidratado, CuSO4 x XH2O é um composto utilizado como fungicida na agricultura, principalmente na...

a) A condutividade elétrica do sulfato de cobre (II) hidratado é explicada pela presença de íons em sua estrutura, indicando que a ligação predominante é iônica. Isso ocorre porque, quando o composto é dissolvido em água, os íons Cu²⁺ e SO₄²⁻ se dissociam e se movem livremente na solução, permitindo a passagem de corrente elétrica. b) Para determinar o número de moléculas de água no sal, é necessário utilizar o gráfico de perda de massa em função da temperatura. Observando o gráfico, é possível identificar que a perda de massa ocorre em duas etapas: a primeira até cerca de 200°C e a segunda entre 200°C e 300°C. A primeira etapa corresponde à perda de água de hidratação, enquanto a segunda etapa corresponde à decomposição do sal. Assim, para determinar o número de moléculas de água no sal, é necessário calcular a diferença de massa entre o sal hidratado e o sal anidro (sem água). Supondo que a massa molar do sulfato de cobre (II) hidratado seja M e a massa molar do sulfato de cobre (II) anidro seja M', a quantidade de água de hidratação pode ser calculada pela equação: XH2O = (M - M') / (18 g/mol) Onde 18 g/mol é a massa molar da água.